1、通常的蜡烛是由石蜡制造的。
2、石蜡是从石油或页岩油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得。
(资料图片仅供参考)
3、石蜡是几种高级烷烃的混合物，主要有正二十二烷（c22h46）和正二十八烷（c28h58），含碳元素约85%，含氢元素约14%。
4、蜡烛里还常加入硬脂酸（c17h35cooh）以提高软化点。
5、蜡烛在氧气里燃烧，就是石蜡和硬脂酸在氧气里燃烧它们燃烧后的生成物都是二氧化碳和水。
6、反应的化学方程式如下：2c22h46+67o2=44co2+46h2oc17h35cooh+26o2=18co2+18h2o二氧化碳和有气对蜡烛及其燃烧的探究探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
7、实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
8、实验步骤与方法：1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
9、现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
10、2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
11、现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
12、结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
13、3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
14、现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
15、烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
16、结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
17、4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。
18、振荡，观察其现象。
19、现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。
20、取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
21、结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
22、5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
23、现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
24、用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
25、结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。
26、实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
27、8。
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